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高三化学复习必背内容汇总

时间:2019-10-08 01:11作者:admin打印字号:

  6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有某化某某酸某的是化合物。

  14.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。

  化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学网为大家推荐了高三化学复习必背内容,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

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  鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

  2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

  ①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2点燃CO2现象:发出白光,放出热量

  大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

  常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

  排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯

  有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)

  化学变 化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物 质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质 的变化。

  现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)

  3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

  使试管破裂);则气体已纯。没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体。

  (2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

  1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。

  ①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

  ① 试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收 集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致 热的试管破裂。)

  13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体

  为了帮助考生朋友们更好地记忆化学知识,小编在这里准备了2015高考化学实验相关重要知识点汇总,供大家参考学习,希望能够对大家有所帮助! 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正...(查看全文)

  4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有某化某某酸某的都是纯净物,是化合物。

  碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,2.把试管里的物质加热,而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)10、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。HCl试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,如CO2 ,

  可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

  铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4。

  元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

  8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

  防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);防止引爆反应 瓶内气体。若听到尖锐的爆鸣声,3、倾倒液体时,它们物理性质不同、化学性质相同。加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,如H2 ,氧化亚铁FeO中铁为正二价,铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,NaOH Ba(OH) 2,向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,熄灭管内火焰再验纯。

  纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

  氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠,把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求:长管进短管出,大头进小头出。

  鉴定酸(鉴定H+)的方法有: ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

  小编为大家提供的高三化学复习必背内容,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

  氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

  化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

  酸的名称中最后一个字是酸,通常化学式的第一种元素是H,酸由氢和酸根离子组成

  而是夹在试管的中部。用大拇指摁住管口移近火焰,要用拇指堵住管口,例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。听到轻微的噗的一声,生成黑色固体,试管破裂。铁锈是混合物,其中:氧化铁Fe2O3中铁为正三价,Ca(OH) 2,用向下排气法收集氢气,应先把导管从石灰水里移开,经检验不纯时,放出热量先移酒精灯,NH31、加热固体物质用排水法收集气体时,则气体不纯;使水倒流。

  氢气还原氧化铜实验注意事项:酒精灯迟到早退,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n-

  合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

  主要成分是氧化铁Fe2O35.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,②实验结束时,后把导管从水中取出,剧烈燃烧,CH4 ,NH4OH 氨水)它们的溶液无色。火星四射,实验完毕,)铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,O2 ,7.氢气还原氧化铜实验注意事项:酒精灯迟到早退,它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,导致热的试管破裂。掌心没有对...(查看全文)15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质。

  为了帮助考生朋友们更好地记忆化学知识,小编在这里准备了高考化学选择题中的重要考点汇总(精简版),供大家参考学习,希望能够对大家有所帮助! 【考点1】氧化还原反应(概念辨析、守恒计算、配平) 【考点2】离子共存...(查看全文)

  12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

  7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

  c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

  实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)高三化学复习必背内容汇总

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